15．在溫度t1和t2下，鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應生成HX學平衡常數(shù)如下表所示，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　�。�
化學方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A．已知t1＞t2，HX的生成反應為放熱反應
B．在相同條件下，X2平衡轉(zhuǎn)化率a：F2＞Cl2
C．X2與H2反應的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
D．HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
B．相同條件下，轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大；
C．反應條件越苛刻，其單質(zhì)與氫氣反應程度越不劇烈；
D．平衡常數(shù)越大，說明生成的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．溫度升高HX的生成反應的平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則HX的生成反應為放熱反應，故A正確；
B．在相同條件下，HF的生成平衡常數(shù)大于HCl的生成的平衡常數(shù)，說明平衡轉(zhuǎn)化率F2＞Cl2，故B正確；
C．缺少反應條件，僅根據(jù)平衡常數(shù)，不能判斷反應的劇烈程度，故C錯誤；
D．反應正向進行的程度越大，說明生成的氫化物越不易分解，越穩(wěn)定，所以HX的穩(wěn)定性HBr＞HI，故D正確；
故選C．

點評 本題以鹵族元素為例考查化學平衡常數(shù)意義，明確平衡常數(shù)內(nèi)涵是解本題關鍵，注意平衡常數(shù)只能說明反應進行程度但不能說明反應劇烈程度，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置C中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若放置過程中液柱高度差保持不變，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是安全瓶防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液
（2）要從裝置C中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，開采用的實驗方法是ae（填序號）
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
實驗三 焦亞硫酸鈉純度的測定
（5）新制的焦亞硫酸鈉中�；靵喠蛩徕c，為測請純度稱取2.152g樣品取適量水充分反應后制成1L溶液，取100.00mL進行如下操作：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液22.00mL，則焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.29%
②在上述實驗過程中，若標準I2溶液中有一部分I2揮發(fā)，則測得結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按以下步驟從合成 ．（部分試劑和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B、D．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④．（填數(shù)字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的化學方程式（并注明反應條件）
A→B$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C→D+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2B或D2B2，D在E的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，請回答．
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）D2B2的電子式是；AB2的結構式是O=C=O．
（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+；（用離子符號回答）A的最高價氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫出正確的化學反應方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中屬于同位素關系的是（　�。�
A．金剛石與石墨B．T2O與H2OC．40K與39KD．16O與16O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．同一短周期內(nèi)主族元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價化合物
D．X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：，下列有關有機物 的說法不正確的是（　　）
A．屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．該物質(zhì)存在順反異構
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
D．1mol 該物質(zhì)在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知H2O2分子的結構如圖所示，此分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，試推測H2O2可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．H2O2分子為非極性分子B．H2O2易溶于CS2
C．H2O2分子中只含σ鍵D．H2O2分子中只含極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列說法能證明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間消耗nmol A，同時生成2nmolC
B．A，B，C的分子數(shù)之比為1：2：3
C．A，B，C的濃度相等
D．生成C的速率與分解C的速率相等

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