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在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol?L-1，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g），該溫度下，此反應的平衡常數為4，則A的轉化率為多少？
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：依據化學平衡三段式列式計算，設A的轉化率為x
                A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）  2      2        0
變化量（mol/L）  2x     2x      4x
平衡量（mol/L）2-2x     2-2x     4x
依據平衡常數概念計算列式計算．
解答： 解：設A的轉化率為x
                A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）  2      2        0
變化量（mol/L）  2x     2x      4x
平衡量（mol/L）2-2x     2-2x     4x
平衡常數K=
(4x) 2
(2-2x) 2
=4，計算得到x=0.5；
則A的轉化率=
2×0.5mol/L
2mol/L
×100%=50%；
答：A的轉化率為50%．
點評：本題考查了化學平衡計算方法和平衡常數、轉化率概念計算的分析應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答下列問題．
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B原子L層有兩個未成對的電子
C元素原子的核外p電子數比s電子數少1
D元素最外層電子數是電子層數的3倍
E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=1054kJ/mol
F是前四周期中電負性最小的元素
G原子核外M層全充滿，N層只有一個電子
（1）C原子中能量最高的電子所處的能級
 
； E原子的核外電子排布圖
 
；
（2）化合物CA5中含有的化學鍵類型有
 
； A、非極性共價鍵； B、極性共價鍵；C、配位鍵；D、離子鍵；
（3）B的一種單質X的晶胞如圖所示，若棱長是a cm，晶體密度表達式
 
； 
（4）A與D能形成10電子分子和18電子分子，其中10電子分子的VRSED模型為
 
；18電子分子極易溶液于水，其主要原因是
 
；
（5）檢驗F元素的實驗方法
 
．用原子結構知識解釋該實驗現象
 
；
（6）G2+的硫酸鹽溶液中加入足量氨水，得深藍色溶液，再加入乙醇后有深藍色晶體產生，此晶體G、A原子數目比為1：14，其化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：
 
．
（2）該實驗探究的是
 
因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是：①
 
②（填：＞、＜、=）．
（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定
 
來比較化學反應速率．
（5）小組同學發(fā)現反應速率總是如2圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下圖是用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲線．下列相關的說法錯誤的是（　�。�
A、由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5
B、滴定到B點時，c（Na+）=c（A-）
C、當NaOH溶液的體積為10.00mL時，有c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D、C點溶液中的離子濃度關系為：c（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用電解法生產燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶解在水中，通過一定的分離和提純制成的．由于粗鹽中含有泥砂、CaCl2、MgCl2、Fe2（SO4）3等雜質，不符合電解的要求，因此必須進行精制．
首先將粗鹽水過濾除去泥砂，再用化學試劑作進一步的凈化處理．
（1）下列化學藥品中可以選用的是（填寫代號）
 

A、Ba（NO3）2B、BaCl2C、NaOH          D、K2CO3
E、Na2CO3F、稀鹽酸        G、硫酸
（2）所選用的化學藥品要按照一定的先后順序加入，按此順序寫出相應的離子方程式（加入的試劑都是稍過量的，可以不寫滿．）
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．
（3）設計加入的化學試劑其先后順序是：
 

在加入某種化學試劑之前，還必須增加一種物理除雜方法，這種化學試劑的名稱是
 
，這種物理除雜方法的名稱是
 
．要在實驗室中實施這種除雜方法，所用到的玻璃儀器有
 
．
（4）經過科學論證，上述凈化鹽水的方案合理，又通過更加精確的實驗方法對凈化后的鹽水進行成分分析，發(fā)現其中CaCl2、MgCl2的含量還是超標，必須進一步降低其含量．對此，下列說法中正確的是
 

A、對鹽水進行過濾
B、再從上述（1）中選取用化學試劑除雜
C、查找資料或訪問專家，采用更加先進科學的方法除雜．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入 6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A、60 mL
B、40mL
C、30 mL
D、15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列三個反應，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A、Fe3+＞C12＞MnO4-
B、Fe3+＞Cl2＞I2
C、I2＞Cl2＞Fe3+
D、MnO4-＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則此時v（CO）為
 
．
（2）若在700℃時該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應容器的體積    
B．通入適量CO2    
C．加入適量鐵 
D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑．

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