下列關于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質的說法中正確的是

A．只有酸性，沒有堿性 B．只有堿性，沒有酸性

C．既有酸性，又有堿性 D．既沒有酸性，又沒有堿性

C

【解析】

試題分析：甘氨酸屬于氨基酸，氨基具有堿性，羧基具有酸性，答案選C。

考點：考查氨基酸的性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖的敘述中正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三學業(yè)水平考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）酯類化合物在醫(yī)藥和涂料等應用廣泛。

（1）某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法正確的是（雙選）

A．X在一定條件下能發(fā)生加成反應、加聚反應和取代反應

B．在Ni催化下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

D．X核磁共振氫譜有10個吸收峰

（2）固定CO2能有效利用資源、減緩溫室效應并制備某些酯類。某高分子F可用下列途徑制得：

化合物B分子式為 ，1mol化合物B完全燃燒需要消耗 mol O2 。

（3）化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通過消去反應獲得，但只有Ⅰ能與Na反應產生H2，則化合物Ⅰ的結構簡式為 （任寫一種）；由化合物Ⅱ生成A的反應條件為 。

（4）寫出由D與足量NaOH溶液反應生成E的化學反應方程式： 。

（5）化合物Ⅲ的結構簡式為 在一定條件下，化合物Ⅲ也能與CO2發(fā)生類似于化合物C與CO2反應生成D的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），寫出其中任意一種化合物的結構簡式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市昌平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物M經過縮聚反應生成可降解塑料N，N的結構簡式為：，

下列說法不正確的是

A．M的分子式為C3H6O3

B．1 mol N可與1mol NaOH反應

C．1 mol M與足量的Na反應可生成1 mol H2

D．M可與Na2CO3溶液反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市昌平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學方程式不正確的是

A．乙醇與濃氫溴酸反應

B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱

C．苯酚鈉中通入二氧化碳

D．蔗糖在稀硫酸作用下水解

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市昌平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

屬于CH4 的同系物是

A．C2H6 B．

C．CH2=CH2 D．CH3OH

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科目：高中化學 來源：2014-2015天津市和平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

根據(jù)要求完成下列各題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．

①實驗操作：連接儀器、______、加入藥品，打開a關閉b，滴入濃硫酸，加熱．

②銅與濃硫酸反應發(fā)生的化學方程式是______．

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：______．

（2）驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．

①打開b,關閉a．能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是______．

②若大量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，化學方程式________________________

③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別低價下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

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科目：高中化學 來源：2014-2015天津市和平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于濃硫酸，濃硝酸的敘述正確的是

A．加熱條件下，均能與碳反應 B．長期露置在空氣中，濃度均會升高

C．常溫下均不能用鐵質容器貯存 D．常溫下均能與銅片迅速反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

27.（14分）氮是一種非常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產中有重要的應用。試回答下列問題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0，下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號） 。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎? b．增大壓強

c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度

（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達平衡時，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，則反應速率v（N2）= mol/(L·min)。

（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） 。

a．在t1-t­2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度

c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t0-t5時，容器內NO2的體積分數(shù)在t3-t4時值的最大

（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式： 。

（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。

（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是 ．從理論上分析，該電池工作過程中 (填“需要”或“不需要”)補充堿(KOH)．

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