關于下列各圖的敘述中正確的是
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.乙表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數(shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
D
【解析】
試題分析:A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,由于燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水多,則H2的燃燒熱大于241.8 kJ·mol-1,正確;B.乙表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為NO2和N2O4的濃度相等、速率也相同的狀態(tài),由于它們的濃度及速率還在發(fā)生變化,因此反應沒有達到化學平衡狀態(tài),錯誤;C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,由于溶液中溶質的質量、溶劑的質量都沒有發(fā)生變化,因此溶質的質量分數(shù)二者相等,錯誤;D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則由于稀釋相同的倍數(shù),HapH變化大,則HA的酸性比HB強。根據鹽的水解規(guī)律可知:誰弱誰水解,誰強顯誰性可知,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,正確;
考點:考查圖像法在表示化學反應的反應熱與物質的存在狀態(tài)、物質的溶解度與溫度的關系、平衡狀態(tài)的判斷、電解質溶液稀釋中的作用的知識。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式為________。
(3)判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。
(4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實驗儀器及用品可自選。)
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表:
實驗內容 | 實驗方法 | 實驗現(xiàn)象 |
驗證氧化性 | ||
驗證不穩(wěn)定性 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�;瘜W試卷(解析版) 題型:實驗題
《化學實驗》鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體,密度約為0.966g·cm-3,不溶于水,易溶于有機溶劑,常用作耐熱塑料增塑劑。某實驗小組的同學用下圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯(圖中夾持和加熱裝置已略去),主要操作步驟如下:
①向三頸燒瓶內加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐;
②攪拌,升溫至210℃,持續(xù)攪拌反應3小時;
③冷卻至室溫,將反應混合物倒出,抽濾;
④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液,再用蒸餾水洗滌、分液,得到粗產品;
⑤將粗產品加入蒸餾裝置,減壓蒸餾,獲得成品。
請回答下列問題:
(1)加入鈦酸四異丙酯的作用為 。
(2)步驟②中升溫至210℃,持續(xù)攪拌反應3小時的目的是 ;
判斷反應已結束的方法是 。
(3)步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質儀器有 、 。
(4)步驟④中分液時,得到粗產品的實驗操作為 。
(5)步驟⑤中減壓蒸餾的目的是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗,能達到實驗目的的是
A.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中少量水
C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途�?捎萌缦铝鞒虂碇苽�。根據題意完成下列各題:
(1)若用鐵和稀硫酸制備綠礬(FeSO4·7H2O)過程中,其中 (填物質名稱)往往要過量,理由是 。
(2)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是 。(按前后順序填)
a.過濾洗滌
b.蒸發(fā)濃縮
c.冷卻結晶
d.灼燒
e.干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4— 被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍顯酸性。
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00mL,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+。
(3)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ;主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉移、 、定容、搖勻。
(4)步驟2中,加入鋅粉的目的是 。
(5)步驟3中,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(6)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量 。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(7)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體。研究固體產物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某芳香化合物的分子式為C8H8Cl2O2,其分子結構中有三種不同化學環(huán)境的氫,它們的數(shù)目之比為6︰1︰1,且分子中的Cl原子皆形成C-Cl鍵,則其可能的結構有(不考慮O與O相連接)
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題
從某些性質看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3-和O2-兩兩相當,據此判斷下列反應方程式正確的是
①2Na + 2NH32NaNH2 + H2↑ ②CaO + 2NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑+ H2O
③3Mg(NH2)2Mg3N2 + 4NH3↑ ④NH4Cl + NaNH2
NaCl + 2NH3(l)
A.僅①正確 B.②④正確 C.全部正確 D.①②④正確
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省深圳市高三第一次調研考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)工業(yè)上合成有機物Ⅲ()的路線如下:
(1)有機物Ⅰ的分子式為 ,所含官能團名稱為 。
(2)反應①的反應類型為 ,反應②中無機試劑和催化劑為 。
(3)反應③的化學方程式為 。
(4)有機物Ⅳ發(fā)生消去反應可得Ⅰ,也能通過兩步氧化得丙二酸,則Ⅳ的結構簡式為 。
(5)已知(R表示烴基):
醛和酯也能發(fā)生上述類似反應,則苯甲醛與 發(fā)生反應,可直接合成有機物Ⅲ。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市昌平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于甘氨酸(H2N-CH2-COOH)性質的說法中正確的是
A.只有酸性,沒有堿性 B.只有堿性,沒有酸性
C.既有酸性,又有堿性 D.既沒有酸性,又沒有堿性
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