Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN  Ka=4.9×10^-10； H₂CO₃  K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11．則將少量CO₂通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學方程式為：2NaCN+H₂O+CO₂═2HCN+Na₂CO₃
• B、將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c（H⁺）=200c（SO₄^2-）
• C、已知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Na₂CO₃溶液與CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的濃度為 5.6×10^-5 mol/L，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小濃度為5×10^-5mol/L
• D、
  在不同條件下進行的異構(gòu)化反應(yīng)X?Y的進程圖解如圖所示．圖中的“”是X，“”是Y，則可以計算得到乙的平衡常數(shù)K=1，且比甲的平衡常數(shù)要小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,pH的簡單計算

專題：化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．Ka＞K_a2，應(yīng)生成NaHCO₃；
B．將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍，c（H⁺）≈1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-9mol/L；
C．如產(chǎn)生沉淀，應(yīng)滿足Qc＞Ksp；
D．根據(jù)Y與X的比值判斷．

解答： 解：A．酸越弱，電離常數(shù)越小，Ka＞K_a2，應(yīng)生成NaHCO₃，故A錯誤；
B．將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍，c（H⁺）≈1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-9mol/L，則c（H⁺）=200c（SO₄^2-），故B正確；
C．如產(chǎn)生沉淀，應(yīng)滿足Qc＞Ksp，則c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

1

2

×5.6×10^-5×

1

2

×c（CO₃^2-）＞2.8×10^-9，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小濃度為2×10^-4mol/L，故C錯誤；
D．甲平衡時Y的百分數(shù)較小，乙平衡時Y與X的百分數(shù)相同，可知乙平衡常數(shù)較大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動以及平衡常數(shù)的應(yīng)用等，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．