某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

（1）計算此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
；
（2）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：
①
 
  ②
 
  ③
 
．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比，根據(jù)化學(xué)方程式可寫K的表達式；
（2）根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響，結(jié)合圖可作判斷．
解答： 解：（1）根據(jù)題中表格可知，在9min時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時X減小了0.45mol，Y減小了0.9mol，Z增加了0.9mol，所以，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的變化量之比=0.45：0.9：0.9=1：2：2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y2Z，根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比，得K=
(
0.9
2
)2
(
0.1
2
)2×
0.55
2
=294.5，故答案為：294.5；
（2）根據(jù)圖象可知曲線①到達平衡的時間為2min，到達平衡時Z的物質(zhì)的量為0.6mol，與原反應(yīng)相比，平衡逆向移動了，速率變快了，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以曲線①改變的條件是升高溫度；曲線②到達平衡的時間為1min，到達平衡時Z的物質(zhì)的量為0.9mol，與原反應(yīng)相比，平衡沒有移動，速率變快了，所以曲線①改變的條件是使用催化劑；曲線③到達平衡的時間為7min，到達平衡時Z的物質(zhì)的量為0.95mol，與原反應(yīng)相比，平衡正向移動了，速率變快了，由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以曲線③改變的條件是增大壓強；
故答案為：升高溫度；使用催化劑；增大壓強．
點評：本題主要考查了平衡常數(shù)和影響化學(xué)平衡移動的因素，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖表判斷出平衡移動和反應(yīng)速率變化的情況，中等難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN  Ka=4.9×10-10； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．則將少量CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
B、將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為5×10-5mol/L
D、
在不同條件下進行的異構(gòu)化反應(yīng)X?Y的進程圖解如圖所示．圖中的“”是X，“”是Y，則可以計算得到乙的平衡常數(shù)K=1，且比甲的平衡常數(shù)要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NH4+的檢驗離子方程式：
 
．
（2）氯氣的工業(yè)制法化學(xué)方程式：
 
．
（3）醋酸的電離方程式：
 
．
（4）鎂和二氧化碳反應(yīng)方程式：
 
．
（5）碳酸氫鈉加熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）有2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是
 
；
（2）有2種元素可形成離子化合物，用子電式表示其形成過程：
 
；
（3）在它們可能形成的雙原子分子的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是：
 
．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制氯乙烯
②乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙醇在銅或銀的催化下與氧氣反應(yīng)生成乙醛
⑥苯與液溴制溴苯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
（1）其中屬于：（填序號）
取代反應(yīng)
 
；加成反應(yīng)．
 
；氧化反應(yīng)
 
；消去反應(yīng)
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：
 
．
反應(yīng)②：
 
．
反應(yīng)⑤：
 
．
反應(yīng)⑦：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%．
（1）若把2mol A和1mol B充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)
 
（填：吸熱；放熱）

（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：
 
．
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2mol A和1mol B充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因：
 

Ⅱ、再將2mol A和1mol B充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時間（X）關(guān)系圖象如圖可表示為
 


（4）如下圖為t2時刻后在原平衡的基礎(chǔ)上改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5

則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）
（5）若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是
 
，（用含有W的代數(shù)式表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍色，滴加氨水直至過量，最終得到深藍色透明溶液，再加入無水乙醇，析出深藍色晶體，化學(xué)式為：CuSO4?4NH3?H2O．請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）寫出配合物CuSO4?4NH3?H2O中的配體：
 
，配位數(shù)是：
 
．（用化學(xué)式或數(shù)字表示），N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是
 
．
（2）已知CuSO4?4NH3?H2O的結(jié)構(gòu)與CuSO4?5H2O晶體相似，CuSO4?5H2O晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，請畫出CuSO4?4NH3?H2O的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）在CuSO4?4NH3?H2O晶體中，中心原子是sp3雜化的原子有：
 
（寫元素符號）．其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有：
 
．
A．范德華力    B．金屬鍵     C．共價鍵     D．氫鍵     E．離子鍵   F．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A的化學(xué)式
 
．
（2）如果A和C是18電子的帶電粒子，B和D是10電子粒子，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（　　）
A、Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2
B、NH4Cl的電子式：
C、氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形
D、甲醛結(jié)構(gòu)簡式：CH2O

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同步練習(xí)冊答案