Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．如圖表示反應(yīng)中的能量變化； 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線

 

 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，
在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的△H=

 

．
（2）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-193kJ/mol，
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)圖中反應(yīng)的活化能的大小來(lái)分析是否使用催化劑，利用反應(yīng)前后的總能量來(lái)分析反應(yīng)的能量變化；
（2）32g的CH₃OH的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算．

解答： 解：（1）由圖可知，反應(yīng)的活化能b的較小，所以b使用的催化劑，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由圖可知，反應(yīng)物為1molCO（g）和2molH₂（g），生成物為1molCH₃OH（g），△H=419-510=-91 kJ?mol^-1，
故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ?mol^-1，
故答案為：b；-91kJ?mol^-1；
（2）已知①CH₃OH（g）+

3

2

O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-193KJ/mol，②H₂O（l）=H₂O（g）△=44KJ/mol，
利用蓋斯定律將①-②×2可得CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
△H=（-193kJ/mol）-44KJ/mol×2=-281kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-281kJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫等，難度不大．應(yīng)注意圖象中的信息是解答本題的關(guān)鍵．