Question

已知可逆反應：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1 mol?L^-1，c（N）=2.4 mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為

 

．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率

 

（填“增大““減小“或“不變“）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4 mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2 mol?L^-1，a=

 

．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b  mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，達到平衡后，M的轉化率為60%，反應濃度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
變化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
（1）轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）根據(jù)溫度對平衡的影響分析，反應吸熱，升高溫度平衡右移；
（3）由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，以此計算；
（4）設平衡時轉化的M為xmol，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，以此計算．

解答： 解：達到平衡后，M的轉化率為60%，反應濃度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
變化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
K=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5
（1）N的轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，故答案為：25%；
（2）反應吸熱，升高溫度平衡右移，則M的轉化率增大，故答案為：增大；  
（3）根據(jù)相同溫度時平衡常數(shù)不變求解，
        M（g）+N（g）  P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：4mol/L       amol/L            0       0
轉化：2mol/L       2mol/L          2mol/L  2mol/L
平衡：2mol/L    （a-2）mol/L       2mol/L  2mol/L
由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，則有：

2×2

2×(a-2)

=0.5，解之得a=6，故答案為：6；    
（4）設平衡時轉化的M為xmol，
            M（g）+N（g）  P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：bmol/L       bmol/L            0       0
轉化：xmol/L       xmol/L          xmol/L  xmol/L
平衡：（b-x） mol/L  （b-x）mol/L        xmol/L  xmol/L
由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，則有：

x 2

(b-x) 2

=0.5，則

x

b

=

1

1+ 2

=0.414=41.4%，
故答案為：41.4%．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，做題時注意利用平衡常數(shù)計算．