在某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比（①：②：③：④）是（　�。�
A、1：10：1010：109
B、1：5：5×109：5×106
C、1：20：1010：107
D、1：10：102：107
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)H20?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的pH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進水的電離，根據(jù)pH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量之比．
解答： 解：設(shè)溶液的體積為1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol．
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，故選A．
點評：本題考查水的電離以及溶液中pH的簡單計算，但不不大，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox，（3＜x＜4）中M表示十2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程為：MFe2Ox+SO2
常溫
MFe2Oy+S，下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Oy+S是還原劑
B、SO2被氧化
C、x＞y
D、氧化性：MFe2Oy＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1 mol?L-1，c（N）=2.4 mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大““減小“或“不變“）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4 mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，c（P）=2 mol?L-1，a=
 
．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b  mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

擬用右圖裝置制取并收集下表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去；a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項氣體abc
AH2稀硫酸鋅濃硫酸
BCl2濃鹽酸MnO2飽和NaCl
CCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3
DNH3濃氨水NaOH固體濃硫酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空
（1）對下列物質(zhì)進行命名．
：
 
：
 

：
 
：
 

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2，4，6-三甲基辛烷：
 
  
②1，3-丁二烯：
 

③3-甲基-1-戊炔：
 
   
④1，3，5-三甲苯：
 

（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為
 
；
（4）烴A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有
 
種．

（5）中官能團的名稱：
 
； 中官能團的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0并達平衡．HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示．若改變反應(yīng)條件，HI的體積分數(shù)ω（HI）變化曲線如右圖所示，則（I）和（III）改變的條件分別是（　　）
①恒容條件下，升高溫度               
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積      
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/div>
A、①⑤，③B、②⑤，④
C、③⑤，②D、③⑤，④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、由極性鍵構(gòu)成的分子全都是極性分子
B、含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子
C、極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵
D、以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，可能是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對應(yīng)正確的是（　�。�
A、炭在常溫下化學性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦
B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學上能用于治療胃酸過多
C、鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進行反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計成原電池
D、次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．下列對該燃料電池的說法中正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中O2-由負極移向正極
B、電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13O2-═4CO2+5H2O

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