新型納米材料MFe2Ox，（3＜x＜4）中M表示十2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過(guò)程為：MFe2Ox+SO2
常溫
MFe2Oy+S，下列判斷正確的是（　　）
A、MFe2Oy+S是還原劑
B、SO2被氧化
C、x＞y
D、氧化性：MFe2Oy＞SO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在圖示反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)Fe元素常見化合價(jià)為+2、+3價(jià)判斷x、y大小關(guān)系．
解答： 解：A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A正確；
B．SO2在反應(yīng)中為氧化劑，轉(zhuǎn)化為S，被還原，故B錯(cuò)誤；
C．MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故C錯(cuò)誤；
D．SO2轉(zhuǎn)化為S，SO2作氧化劑，則氧化性：MFe2Ox＜SO2，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，解答時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的變化和化合物化合價(jià)代數(shù)和為0分析解答問(wèn)題，要細(xì)心分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液變紅色，原溶液一定含F(xiàn)e2+
B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，原溶液一定含CO
 
2-
3
C將飽和FeCl3溶液與足量NaOH溶液混合后，用激光筆照射出現(xiàn)光的通路，證明產(chǎn)生了Fe（OH）3膠體
D用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落證明Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.05mol NaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
①自來(lái)水②0.5mol?L-1鹽酸�、�0.5mol?L-1醋酸  ④0.5mol?L-1 NH4Cl溶液．
A、①②B、②④C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若C能使品紅溶液褪色，已知0.5molC被D進(jìn)一步完全氧化成氣態(tài)物質(zhì)E，放出49.15kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，A在一定條件下生成C是工業(yè)制HNO3重要一步，則A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若A、B、C三化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，且濃度相同時(shí)堿性依次減弱，則反應(yīng)①的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
B、在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C、陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D、非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可能做氧化劑也可能做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．能全部透過(guò)半透膜  B．有丁達(dá)爾效應(yīng)  C．所得液體呈膠狀  D．所得物質(zhì)一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和膠體可以利用的方法是
 

（3）把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe（OH）3膠體，回答下列問(wèn)題．
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，會(huì)生成NA個(gè)膠粒
B、1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)H+
C、1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D、27g Al和足量鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生活常見現(xiàn)象中，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、植物的光合作用
B、從海水中提取氯化鈉
C、鐵釘生銹
D、石灰?guī)r風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比（①：②：③：④）是（　�。�
A、1：10：1010：109
B、1：5：5×109：5×106
C、1：20：1010：107
D、1：10：102：107

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