Question

某原子

A Z

X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol?L^-1的AgNO₃溶液50mL恰好完全反應(yīng)，若這種原子原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值=

 

和A=

 

值；
（2）X元素在周期表中的位置第

 

周期

 

族．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算硝酸銀的物質(zhì)的量，發(fā)生反應(yīng)XCl+AgNO₃=AgCl↓+XNO₃，據(jù)此計算XCl物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計算X的質(zhì)量數(shù)A，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)計算；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置．

解答： 解：（1）硝酸銀的物質(zhì)的量為2mol/L×0.05L=0.1mol，則：
  XCl+AgNO₃=AgCl↓+XNO₃
0.1mol  0.1mol
故XCl的摩爾質(zhì)量=

7.45g

0.1mol

=74.5g/mol，故X的相對原子質(zhì)量為74.5-35.5=39，故X的質(zhì)量數(shù)A=39，X的質(zhì)子數(shù)=39-10=19，
故答案為：Z=19、A=39；
（2）X的質(zhì)子數(shù)為19，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，故處于第四周期第ⅠA族，
故答案為：四、ⅠA族．

點評：本題考查根據(jù)方程式計算、元素推斷等，比較基礎(chǔ)，根據(jù)計算確定元素是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．