Question

用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問題：
（1）該實驗必須用到的實驗儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、

 

．
（2）配制時需要用量筒量取98%硫酸

 

mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是

 

（填序號）．
A．將 98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容
B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切
D．定容時俯視容量瓶的刻度線．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟確定所用儀器；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

v

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，
故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=240mL×1.84mol/L，解得：x=24.0，
故答案為：24.0；
（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；
B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)硫酸，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；
C、加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低；
D、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高．
故答案為：AD．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中選用儀器的方法，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的轉(zhuǎn)化，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及選用儀器規(guī)格的原則．