Question

銅與濃硫酸在加熱條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）^△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
請(qǐng)完成下列問題．
（1）用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）反應(yīng)中銅元素被

 

（填“氧化”或“還原”，下同），濃H₂SO₄作

 

劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

個(gè)．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）Cu元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，消耗1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答： 解：（1）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）Cu元素的化合價(jià)升高，被氧化；S元素的化合價(jià)降低，濃H₂SO₄作氧化劑；消耗1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.5mol Cu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1mol×N_A個(gè)/mol=N_A個(gè)，故答案為：氧化；氧化；N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，題目難度不大．