下列離子方程式正確的是（　　）
A、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2+4NH4++2H2O
D、在小蘇打溶液中加少量 Ba（OH）2 溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．醋酸在離子反應中保留化學式；
B．銅為電極電解飽和食鹽水，陽極Cu失去電子；
C．反應生成氫氧化鋁；
D．反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．
解答： 解：A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故A錯誤；
B．用銅為電極電解飽和食鹽水的離子反應為Cu+2H2O
 電解 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；
C．在明礬溶液中滴加過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．在小蘇打溶液中加少量 Ba（OH）2 溶液的離子反應為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、電解及與量有關的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源．下列有關鉛蓄電池的說法不正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO42--2e-?PbSO4
B、鉛蓄電池的電解質溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低
C、鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO2
D、鉛蓄電池放電時為原電池，充電時為電解池

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、在標準狀況下，22.4LH2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA
B、24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
C、常溫下，32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D、1L1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①2mol鐵原子；②1mol Fe3+；③0.5mol 氧；④氨的摩爾質量是17g；⑤1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子的物質的量為0.2mol；⑥0.5mol 氮氣．
A、①②④⑥B、①②⑤⑥
C、①②③⑥D、都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法．以下推理中正確的是（　　）
A、化合物都是由不同元素組成的，故不同元素組成的物質一定是化合物
B、金屬鎂在金屬活動性順序表中位于氫之前，故其與硝酸反應一定放出氫氣
C、中和反應都有鹽和水生成，故有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
D、氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物可能是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的分類正確的是（　�。�
A、混合物：空氣、礦泉水、水銀、碘酒
B、堿：Ba（OH）2、NH3?H2O、燒堿、純堿
C、鹽：醋酸鈉、氯化銨、硫酸鋇、FeSO4
D、氧化物：H2O、CO、Fe3O4、HCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B、膠體就是分散質的微粒直徑在1 nm～100 nm之間
C、導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多
D、離子反應就是反應物全部以離子的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A、當0.10mol?L-1醋酸溶液pH=3.0時達到電離平衡狀態(tài)
B、0.10mol?L-1醋酸溶液和0.0010mol?L-1醋酸溶液的c（H+）之比為100：1
C、0.10mol?L-1醋酸鈉溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列化學儀器：
①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙
（1）現(xiàn)需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4
 
m L；
（2）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是
 
；
（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是
 
；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，
 
；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，
 
；
③量取濃硫酸時仰視看液面
 
．
④定容時觀察液面俯視，
 
．

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