Question

鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源．下列有關鉛蓄電池的說法不正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO₄^2--2e^-?PbSO₄
• B、鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低
• C、鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO₂
• D、鉛蓄電池放電時為原電池，充電時為電解池

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理

專題：

分析：鉛蓄電池放電時，負極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄、正極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，充電時陽極、陰極電極反應式與正極、負極反應式正好相反，放電時，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．鉛蓄電池在充電時，原來負極要得電子發(fā)生還原反應，所以發(fā)生的反應是：PbSO₄⁺2e^-?Pb+SO₄^2-，故A錯誤；
B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，電池反應式為Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O，硫酸參加反應且反應中生成水，所以它的濃度逐漸降低，故B正確；
C．放電時，Pb是負極、二氧化鉛是正極，電子從Pb通過導線流向PbO₂，故C正確；
D．放電時，鉛蓄電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以鉛蓄電池放電時為原電池，充電時為電解池，故D正確；
故選A．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確充放電過程是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，為學習難點．