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【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

【答案】C

【解析】試題分析：①加入少量燒堿溶液，反應生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故①錯誤；②醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，則c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故②錯誤；③加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故③錯誤；④加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故④正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實驗I】

【實驗II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關，支持此結論的實驗現(xiàn)象是 。

（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實驗II，可以得出如下結論：

[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結論的理由是 。

[結論二] 結論一中反應的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產生白色沉淀

試樣已氧化變質

B

向Co2O3中滴入濃鹽酸

產生黃綠色氣體

氧化性：Co2O3 > C12

C

向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則________點對應的壓強最大。

② 100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計算平衡常數Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；

A．容器內混合氣體顏色不再變化

B．容器內的壓強保持不變

C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)

D．容器內混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min

0

10

20

30

40

50

濃度/mol·L-1

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據圖表數據分析Tl℃時，該反應在0～20 min的平均反應速率v(C02）=___；計算該反應的平衡常數K=____。(保留兩位有效數字)

②根據上表數據判斷，由30 min到40 min時改變的條件可能是（任寫一種)_____。

(3)以CO2span>與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式____。

(4)科學家利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉化為HN03，則該轉化的負極電極方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數K

10

9

1

0.6

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. 恒溫時增大壓強，正反應速率增大

C. 830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數K越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++ OH－= H2O

B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。

操作步驟：

①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。

③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

請回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。

（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線 D．移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。

(滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA

B. 標準狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉移的電子數目為0.8NA

C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數目為NA

D. 25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NA

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