【題目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大

C. 830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大

【答案】B

【解析】A. 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，B正確；C. 830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，雖然K=1，但是c(CO)和c(CO2)不一定相等，這取決于反應(yīng)物的起始量是多少，若反應(yīng)物的起始投料的比例為1：1，則相等，C不正確；D. 在一定的溫度下，平衡常數(shù)K不變，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測(cè)得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】說(shuō)法正確的是（ ）

A. 是氧化劑，是還原劑 B. 產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 發(fā)生反應(yīng)，有 轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)BD2的電子式為________。

(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。

(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫(xiě)出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(5)常溫下，測(cè)得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。

(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見(jiàn)的塑化劑，可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過(guò)程如圖所示：

已知：I.；
II.。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)DBP的分子式為___，C的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，含有的官能團(tuán)名稱為_______。

(3)反應(yīng)①屬于____反應(yīng)。

(4)E的一種同分異構(gòu)體F，能與NaOH溶液反應(yīng)，且l mol F完全反應(yīng)消耗3 mol NaOH，寫(xiě)出F的三種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(5)檢驗(yàn)C中含有碳碳雙鍵的方法________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

(1)A 點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點(diǎn)縱坐標(biāo)為___________________。

(2)A 點(diǎn)至B 點(diǎn)改為通入二氧化碳?xì)怏w，至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)B 點(diǎn)含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是 ；

（2）氣體A是 （填化學(xué)式）；

（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成 （填化學(xué)式），A在該反應(yīng)中作為 （填“氧化劑”或“還原劑”）；

（4）溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ （填離子符號(hào)），溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)_______________________ （填離子符號(hào)）；

（5）加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ___________________________；

（6）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)， C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，．

(1)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為________。

(2)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。

(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)W溶液中主要陽(yáng)離子所需要的試劑：_____。

(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_____________________

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