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為什么鎂的第一電離能比鋁的大,磷的第一電離能比硫的大?


答案 Mg:1s22s22p63s2 P:1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級中,電子處于全滿或半滿狀態(tài),相對比較穩(wěn)定,失電子較難。用此觀點可以解釋N的第一電離能大于O,Zn的第一電離能大于Ga。


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol-1,則a為(  )

A.-332    B.-118

C.+350    D.+130

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科目:高中化學 來源: 題型:


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X,為確定其組成,進行如下實驗。

①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題:

(1)裝置中安全管的作用原理是_____________________。

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用__________式滴定管,可使用的指示劑為________。

(3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為________________。

(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是___________________;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(CrO)為________ mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

(6)經測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價為________。制備X的化學方程式為___________________;

X的制備過程中溫度不能過高的原因是______________________________。

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現(xiàn)有部分被氧化的鈉樣品10 g,將其投入水中充分反應,將所得溶液稀釋成400 mL,若實驗測得該鈉樣品中含有8%的氧元素,則常溫下所得溶液的pH為(  )

A.14  B.13

C.12  D.無法計算

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按要求填空

(1)質量數(shù)為37的氯原子符號為________。

(2)S2-的結構示意圖________。

(3)氮原子的電子式________,N2的電子式________,NH的電子式________。

(4)磷原子的核外電子排布式______________________________________________,

價電子排布式_____________________________________________________,

價電子排布圖____________________________________________________________。

(5)按要求用三種化學用語表示基態(tài)鐵原子和三價鐵離子。

Fe

Fe3+

原子(或離子)結構示意圖

電子排布式

電子排布圖

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下列說法中,正確的是(  )

A.在周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B.在周期表里,元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子

D.元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大

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已知XY2是紅棕色氣體,Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等。Y基態(tài)原子的電子排布式是__________________________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


.以下表示重氫原子結構或核外電子運動狀態(tài)的圖式中一定錯誤的是 (  )

A.     B.H

C.1s1  D.

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無色透明溶液中能大量共存的離子組是(  )

A.Na+、Al3+、HCO、NO

B.AlO、Cl-、Mg2+、K+

C.NH、Na+、CH3COO-、NO

D.Na+、NO、Cl-、I-

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