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無色透明溶液中能大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、Al3＋、HCO、NO

B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋

C．NH、Na＋、CH3COO－、NO

D．Na＋、NO、Cl－、I－


答案　CD

解析　A項，Al3＋因與HCO發(fā)生雙水解反應不能大量共存；B項，AlO與Mg2＋反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項，NH與CH3COO－雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存。


練習冊系列答案
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為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于極性鍵的敘述中不正確的是(　　)

A．是由不同元素原子形成的共價鍵

B．共價化合物中必定存在極性鍵

C．極性鍵中電負性大的原子顯正電性

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)現有0.1 mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是__________。

你認為該溶液pH的范圍一定介于________之間。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CH3COOH??CH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關系是______________________，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0)。

(3)現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；

②________________________________________________________________________；

③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

 (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　)

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，平衡常數增大

D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式表達正確的是(　　)

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙醇的說法不正確的是(　　)

A．可用纖維素的水解產物制取

B．可由乙烯通過加成反應制取

C．與乙醛互為同分異構體

D．通過取代反應可制取乙酸乙酯

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