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15．X、Y、Z、W四種原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的質子數是內層電子數的4倍，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子與W原子電子總數是Z原子電子數的2倍，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）
A．X、W的最外層電子數均為6B．最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞XD．Y的單質在X的單質中燃燒生成Y2X

分析 X、Y、Z、W四種原子序數依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na；X原子序數小于Na，X原子的質子數是內層電子數的4倍，則原子只能有2個電子層，質子數為8，故X為O元素；Z、W處于第三周期，W與X同主族，則W為S元素，X原子與W原子電子總數是Z原子電子數的2倍，則Z原子核外電子數為$\frac{8+16}{2}$=12，故Z為Mg．

解答 解：X、Y、Z、W四種原子序數依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na；X原子序數小于Na，X原子的質子數是內層電子數的4倍，則原子只能有2個電子層，質子數為8，故X為O元素；Z、W處于第三周期，W與X同主族，則W為S元素，X原子與W原子電子總數是Z原子電子數的2倍，則Z原子核外電子數為$\frac{8+16}{2}$=12，故Z為Mg．
A．X、W分別為O元素、S元素，二者最外層電子數均為6，故A正確；
B．Y為Na，Z為Mg，金屬性Na＞Mg，故最高價氧化物的水化物的堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂，故B正確；
C．非金屬性O＞S，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故水比硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；
D．鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律與元素化合物性質的掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
（1）HX（X為鹵素原子）與丙烯加成時H加在含H多的碳原子上，若有H2O2存在時則H加在含H少的碳原子上
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．

請根據上述路線，回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為．
（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、取代反應或水解反應．
（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是
中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①含有酚羥基  ②苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫三種）：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關下列化合物的說法正確的是（　�。�
A．SO2可大量用于漂白食品B．干冰、AgI均可用于人工降雨
C．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．已知：
①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：


②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．
$→_{CH_{3}-CH=CH_{2}}^{①催化劑}$$→_{Br_{2}}^{②光照}$A（一溴代物）$\stackrel{③}{→}$B$→_{HBr}^{④加成反應}$C$\stackrel{⑤}{→}$ D$\stackrel{⑥氧化反應}{→}$
請根據上述路線，回答下列問題：
（1）產品含有的官能團的名稱為醛基．
（2）反應②、③的反應類型分別為取代反應、消去反應．
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件，下同）．
反應⑤的化學方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
反應⑥的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，導致產率低．
（5）這種產品具有多種同分異構體，試寫出一種符合下列條件的物質的結構簡式：或．
①屬于酚類�、诒江h(huán)上的一溴代物有兩種　③分子中沒有甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數目為NA
B．常溫常壓下，28g乙烯中含有碳碳雙鍵數目為NA
C．0.5mol•L-1K2SO4溶液中含有K+數目為NA
D．28g鐵與足量氯氣反應失去的電子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）寫出x與z形成四原子共價化合物的電子式．
（4）物質A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質量比為12：1，A的相對分子質量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應的化學反應方程式+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O，反應類型取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的電子式為：．
（2）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B中含官能團羥基；D中含官能團羧基；
（3）寫出反應的化學方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應類型：加成反應
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應類型：氧化反應
③D與Na2CO3溶液反應的化學方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關Al2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中Na+、NH4+、CO32-、Cl-可以大量共存
B．通入CO2氣體產生白色沉淀
C．與Na2S反應的離子方程式：Al3++S2-→Al2S3↓
D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3+3H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，Fe（OH）2是還原劑，O2是氧化劑，Fe 元素被氧化，O 元素被還原．

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