6．有關(guān)下列化合物的說法正確的是（　　）
A．SO2可大量用于漂白食品B．干冰、AgI均可用于人工降雨
C．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

分析 A、二氧化硫有毒；
B、根據(jù)干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱來分析；
C、紅色油漆和涂料的成分是氧化鐵；
D、小蘇打是碳酸氫鈉；

解答 解：A、二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故A錯(cuò)誤；
B、干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱，所以均可用于人工降雨，故B正確；
C、紅色油漆和涂料的成分是氧化鐵，而不是四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；
D、小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉是蘇打，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫漂白的應(yīng)用、干冰易和碘化銀的降雨、汽紅色油漆和涂料、碳酸氫鈉的俗名等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．茶葉是天然的保健飲品，茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等元素，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案用以測定某茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4難溶于水，F(xiàn)e3+、Ca2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物的pH分別為3.1、13）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖所示操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）為提高灰粉中鈣、鐵浸出率，還可采取的措施有：（寫出1條即可）攪拌（適當(dāng)加熱；適當(dāng)提高硫酸濃度；延長浸取時(shí)間等）．
（2）滴加氨水時(shí)需調(diào)節(jié)pH=6，用pH試紙測量溶液pH的方法為：取一小截pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)．
（3）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E均需要洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌過濾液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過沉淀D來驗(yàn)證該茶葉中是否含有鐵元素：取少量沉淀D于試管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化鉀，若溶液顯血紅色，則有鐵元素．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、稀硫酸、硫氰化鉀、鐵粉）
（6）已知Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9，現(xiàn)將濃度為2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液與（NH4）2C2O4溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所需（NH4）2C2O4溶液的濃度不能小于4.64×10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)A+B→C+D．
（1）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若A、C含同一主族元素，寫出一個(gè)能證明A、C兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，且A為氧化物，則A與水反應(yīng)后的稀溶液與SO2 反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN      B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（2）碳酸氫鈉是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，寫出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．
幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+；（填離子符號）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2•L-2）
（4）難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），在一定溫度Ksp=c（Fe2+）c（S2-）=6.25×10-18，在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2（H+）c（S2-）=1.0×10-22．將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=2.4（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．麻醉劑的使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛．
（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）．反應(yīng)方程式為2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)麻醉劑是否變質(zhì)的試劑是（填序號）D．
A．淀粉碘化鉀溶液
B．NaOH溶液
C．酚酞溶液
D．硝酸酸化的硝酸銀溶液
（2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止．人們曾試用體積分?jǐn)?shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑疝在元素周期表中位于第五周期，零族，它的原子序數(shù)是54．
（3）作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它可在一定條件下生成化合物．取1mol氙氣和3.5 mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來余下了1.5 mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為XeF4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾 ②結(jié)晶 ③升華④分液（填序號）
a．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒①；
b．除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）③；
c．分離水與苯的混合物④；
d．分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的質(zhì)子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子與W原子電子總數(shù)是Z原子電子數(shù)的2倍，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．X、W的最外層電子數(shù)均為6B．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＞Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞XD．Y的單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒生成Y2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列4種變化中，有一種變化與其它3種變化類型不同的是（　�。�
A．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
C．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
D．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl

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同步練習(xí)冊答案