Question

18.0mol?L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L^-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取

 

mL的18.0mol?L^-1的濃硫酸；
（2）將

 

沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量

 

的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

 

；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存．
試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒

 

（2）定容時俯視讀數(shù)

 

（3）容量瓶使用前有少許水殘留

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；
（2）根據(jù)濃硫酸稀釋時將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

解答： 解：（1）設(shè)濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=0.1L×2.00mol?L^-1，解得：V=0.0111L=11.1mL，
故答案為：11.1；
（2）濃硫酸稀釋時將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中；
故答案：濃硫酸；蒸餾水；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
故答案為：100mL的容量瓶中；
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

分析，所配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
（2）定容時俯視讀數(shù)，溶液的體積偏小，根據(jù)c=

n

V

分析，所配制溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
（3）容量瓶使用前有少許水殘留，對溶液的體積無影響，所配制溶液的濃度無影響；
故答案為：無影響．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．