A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學(xué)式）
 
．
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅．則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為前18號元素形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是
 
（填3種不同單質(zhì)的化學(xué)式）．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為H2S，B為SO2，C為SO2，D為H2SO4；
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；
（3）若A為前18號元素形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是碳、硫、N2．
解答： 解：（1）A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為H2S，B為SO2，C為SO2，D為H2SO4，故答案為：H2SO4；
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3，則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3，故答案為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；
（3）若A為前18號元素形成的非金屬單質(zhì)，則A為碳、硫、N2符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案為：C、S、N2．
點評：本題考查無機物推斷，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意掌握中學(xué)常見連續(xù)氧化反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（　�。�
ABCD
實驗要求除去二氧化碳中少量的氧氣清洗金屬表面油污檢驗石灰中是否含有石灰石區(qū)分黃銅（銅鋅合金）和黃金
第一方案通過灼熱炭粉用洗潔精洗滌加熱觀察顏色
第二方案通過灼熱銅絲網(wǎng)用水洗滌滴加醋酸加鹽酸，看氣泡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）△H=-92.4kJ．在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4KJ，其原因是
 
；
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
；
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（3）NO和CO是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，2NO+2CO=N2+2CO2為了控制大氣污染，提出下列建議：A提高反應(yīng)溫度   B改變壓強  C使用催化劑．你認(rèn)為可行的方法是
 
理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）水是氧化劑：
 

（2）水既不是氧化劑也不是還原劑：
 

（3）水既是氧化劑也是還原劑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+ 和I-不能大量共存，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵與鹽溶液反應(yīng)：
（1）鐵和氯化銅溶液：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
；
（2）除去FeCl2溶液中的FeCl3：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是一個8元環(huán)狀分子（即），則Q=
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1；當(dāng)a＜2b時，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（　　）
A、Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同
B、Na+的半徑大于Na3-的半徑
C、Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽
D、在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=3：1
B、反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1
C、實際參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.08mol
D、向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

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