8．現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所用離子如表所示：
  陽離子Na+、H+、Ba2+
陰離子OH-、CO32-、SO42-
請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為Ba（OH）2．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為NaHSO4，鑒別溶液中B的陰離子的方法是先加入鹽酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO42-．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．

分析 由給出的離子可知，H+只能與SO42-共存，Ba2+只能與OH-共存，A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，A與B反應(yīng)生成氣體，C與A、B均反應(yīng)生成沉淀，D可溶于硝酸，D為碳酸鋇，E為硫酸鋇，可知A為Na2CO3，B為NaHSO4，C為Ba（OH）2，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，C的化學(xué)式為Ba（OH）2，故答案為：Ba（OH）2；
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案為：CO2；2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O；
（3）①由上述分析可知，B為NaHSO4，鑒別溶液中B的陰離子的方法是先加入鹽酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO42-，
故答案為：NaHSO4；先加入鹽酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO42-；
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，C為氫氧化鋇為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是（　�。�
A．Al2O3屬于兩性氧化物B．膽礬（CuSO4•5H2O）屬于純凈物
C．NaHCO3屬于強電解質(zhì)D．純堿屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下列生產(chǎn)生活過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．從海帶中提碘B．用明礬凈水
C．從海水中提取氯化鎂D．用氦氣填充飛艇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二乙酸乙二酯用于制作印刷油墨、熒光涂料等的溶劑，下面是以淀粉為原料合成二乙酸乙二酯的路線．

根據(jù)上述流程完成下列問題：
（1）A的名稱是葡萄糖，E中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O，其反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br．
（4）寫出D和J反應(yīng)生成二乙酸乙二酯的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室用密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4來配制1000mL、0.1mol•L-1稀H2SO4溶液，請回答下列問題：
（1）計算所需濃H2SO4體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是C E
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線
D．加水定容時，加水超過了刻度線
E．濃H2SO4稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．近年來，霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5，SO2，NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表一：
表一：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表一中數(shù)據(jù)計算試樣的pH=4．
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霆的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
則△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表二：
表二：
　　　　物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOCO2N2
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①列式計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=4；
②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：從T1到T2，NO的濃度增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＜0．
（4）利用如圖所示的電解裝置可將霧霆中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4則物質(zhì)A是硫酸（填名稱），陰極的電極反應(yīng)式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．電解方程式為：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中，能與Fe2+大量共存的是（　�。�
A．SO42-B．OH-C．CO32-D．ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Ag（NH3）2OH（aq）$→_{水浴加熱}^{麥芽糖}$Ag

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