Question

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄來配制1000mL、0.1mol•L^-1稀H₂SO₄溶液，請回答下列問題：
（1）計(jì)算所需濃H₂SO₄體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是C E
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
D．加水定容時(shí)，加水超過了刻度線
E．濃H₂SO₄稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；
（2）依據(jù)需要濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
配制100mL0.1mol•L^-1稀H₂SO₄溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=1L×0.1mol•L^-1，解得V=5.4mL，
故答案為：5.4mL；
（2）量取5.4mL濃硫酸應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為：10mL；
（3）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
（4）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．加水定容時(shí)，加水超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
E．濃H₂SO₄稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；
故選：CE．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格選擇的依據(jù)及使用方法，題目難度不大．