Question

13．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． X單質不可以與CO₂反應
• B． Y的氧化物是良好的半導體材料
• C． Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
• D． X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19-2-7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19-2-7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl．
A．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故A錯誤；
B．Si是良好的半導體材料，但二氧化硅不是半導體材料，故B錯誤；
C．Cl元素非金屬性比S強，故HCl的穩(wěn)定性更強，故C錯誤；
D．X的最高價氧化物為MgO，Z的最高價氧化物為三氧化硫，二者化合反應生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故D正確，
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素周期律的關系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意充分利用同周期以及化合價關系確定最外層電子數(shù)．