18．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得（已知在中學階段羧基、酯基、酰胺基（-CONH-）不與氫氣發(fā)生加成反應，給特殊信息除外，下同）：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應
B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
D．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應

分析 A．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應；
B．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應；
C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵；
D．羧基能和碳酸氫鈉溶液反應．

解答 解：A．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應，故A正確；
B．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應，乙酰水楊酸中不含酚羥基、對乙酰氨基酚中含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；
C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故C錯誤；
D．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意肽鍵能發(fā)生水解反應，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Ca（OH）2溶解度隨溫度變化畫線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈣的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時氫氧化鈣溶解的速度減慢
C．t℃時氫氧化鈣的Ksp約等于2.46×10-4
D．向含有Ca（OH）2和Mg（OH）2兩種沉淀的懸濁液中滴加NaOH濃溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$的比值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）
C．鉛蓄電池屬于一次電池
D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒的符號是Ar；
（2）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是S2-；
（3）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是K+
（4）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達穩(wěn)定結構，這種微粒的符號是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X單質不可以與CO2反應
B．Y的氧化物是良好的半導體材料
C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
填空：
（1）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是ad．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）       
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）          
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產生，紫色消失．寫出反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應生成的Mn2+對該反應具有催化作用．
（4）某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO4溶液過量．
（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放
B．該裝置內既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應
C．總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：

（1）Ⅰ的分子式為C8H9NO2．1molⅤ完全燃燒至少需要消耗4mol O2．
（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應，化學方程式為CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl．
（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結構簡式為．
（4）Ⅰ的一種同分異構體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2．Ⅵ的結構簡式為（寫出一種）．
（5）結合合成路線①，分析以下合成路線②：

X的結構簡式為，Z的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用定量的方法，可用于鑒別鄰甲基苯酚和間甲基苯酚的試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．濃溴水
C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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