Question

8．Ca（OH）₂溶解度隨溫度變化畫線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 氫氧化鈣的溶解是吸熱過程
• B． 溫度升高時氫氧化鈣溶解的速度減慢
• C． t℃時氫氧化鈣的K_sp約等于2.46×10^-4
• D． 向含有Ca（OH）₂和Mg（OH）₂兩種沉淀的懸濁液中滴加NaOH濃溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$的比值不變

Answer 1

分析 A、依據此溶解度圖可以得出，溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越低；
B、升高溫度，溶解速率與結晶速率均加快；
C、依據k=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）計算即可；
D、依據各自的溶度積常數(shù)計算即可．

解答 解：A、依據此溶解度圖可以得出，溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越低，不能說明氫氧化鈣溶于水為吸熱反應，氫氧化鈣溶于水，為放熱，故A錯誤；
B、升高溫度，溶解速率與結晶速率均加快，故B錯誤；
C、t℃時氫氧化鈣的溶解度為0.1g，故生成鈣離子的物質的量為：$\frac{0.1g}{74g/mol}$≈0.00135mol，故濃度為：$\frac{0.00135mol}{0.1L}$=0.0135mol/L，k=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.0135×（0.0135×2）²=9.8×10^-6，故C錯誤；
D、Ksp[Ca（OH）₂]=c（Ca²⁺）×c²（OH^-），Ksp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），溫度不變，Ksp不變，在同一溶液中，由于c（OH^-）相同，故$\frac{Ksp[Ca（OH）_{2}]}{Ksp[Mg（OH）_{2}]}$=$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$，此值不變，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是常見物質的溶解度曲線與溶度積常數(shù)的有關計算，難度較大，需認真分析．