19．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢

分析 對于化學(xué)反應(yīng)，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項(xiàng)中所給信息解答該題．

解答 解：A．鐵與濃硫酸反應(yīng)在鐵表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應(yīng)，所以濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤．
B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度對反應(yīng)速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
B．減小壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．v（X）=v（Y）B．3v（W）=2v（X）C．2v（X）=v（Y）D．2v（X）=3v（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性  X＞Y
B．Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可制備氫氣
C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中所列元素中，屬于短周期元素的有Na、Mg、Al、C、P、Ar（寫元素符號），e元素在元素周期表中的位置是四周期，ⅣB族．
（2）下列D組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
A、a，c，h         B、i，g，k        C、c，h，m      D、d，e，f
（3）i元素屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價(jià)是+5、負(fù)化合價(jià)是-3．它能跟氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫出它跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+HCO3-NO3-ClO-B．Na+SO32-NH4+Ba2+
C．Ba2+ HS-Cl-SO42-D．AlO2-CO32-Cl-Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多種產(chǎn)品．
（1）合成氨所用的氫氣可以甲烷為原料制得，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合亞銅溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填寫選項(xiàng)編號）
A．高溫、高壓　 　B．高溫、低壓　　 C．低溫、低壓　　　　D．低溫、高壓
（3）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K為2500L2•mol-2．
（4）取兩個(gè)相同的恒容容器，保持相同溫度，并加入等量的CO2氣體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出c（NH3）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在20min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率快，說明其溫度高．
（5）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是B．　
A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有某無色溶液，只可能含有下表中的幾種離子．
陽離子NH4+、Mg2+、K+、Al3+
陰離子HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl-
為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取 l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到  0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應(yīng)后的濾液，加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷不正確的是（　�。�
A．肯定沒有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B．一定含有 K+，且c（K+）=2mol/L
C．該溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
D．若僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，將該溶液蒸干、灼燒，有可能得到僅含有氧化鋁固體物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的熔點(diǎn)不會很高、硬度不會很大
B．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體
C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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