Question

14．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）

• A． K⁺HCO₃^-NO₃^-ClO^-
• B． Na⁺SO₃^2-NH₄⁺Ba²⁺
• C． Ba²⁺ HS^-Cl^-SO₄^2-
• D． AlO₂^-CO₃^2-Cl^-Na⁺

Answer 1

分析 強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
B．鋇離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，銨根離子與強堿性溶液中的氫氧根離子反應；
C．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，硫氫根離子與氫氧根離子反應；
D．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．HCO₃^-與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．SO₃^2-、Ba²⁺之間反應生成沉淀，NH₄⁺與強堿性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應生成硫酸鋇沉淀，HS^-與強堿性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al₂^-、CO₃^2-、Cl^-、Na⁺之間不發(fā)生反應，都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識的能力．