Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為

 

；
（3）若要提高X的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）提高X的轉(zhuǎn)化率，則平衡正移，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
（2）v（X）=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol?（L?min）^-1，故答案為：0.075mol?（L?min）^-1．
（3）提高X的轉(zhuǎn)化率，則使平衡正向移動(dòng)，可增大Y的濃度或減少Z的濃度，故答案為：增加Y的濃度．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．