該小組的乙同學(xué)利用圖所示裝置制備并收集干燥的NO2氣體．
①圖中儀器n的名稱是
 
．
②請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖．
③寫出儀器n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題：氮族元素
分析：①根據(jù)裝置圖分析；
②根據(jù)氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法；
③銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水．
解答： 解：①由圖可知B儀器是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
②二氧化氮?dú)怏w易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空氣的密度且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集，多余的二氧化氮用氫氧化鈉溶液吸收，則集氣瓶收集NO2的裝置圖為：，故答案為：；
③銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，
故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化氮的制備、收集和尾氣處理，題目難度不大，會(huì)根據(jù)氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原
B、還原劑是Fe2+，氧化劑是S2O32-和O2
C、當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56g S2O32-
D、每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150mL 1mol?L-1的NaCl
B、25mL 2mol?L-1的FeCl3
C、150mL 3mol?L-1的KCl
D、75mL 2mol?L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）5molCO2的質(zhì)量是
 
 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為
 
 L，所含分子數(shù)為
 
，所含O原子數(shù)為
 
．
（2）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，能和
 
molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
g/mol； ACl2的化學(xué)式是
 
．
（4）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量
 
，它們所含的分子數(shù)
 
，原子數(shù)
 
，（以上三空填“相等”或“不相等”）它們的體積比（同溫、同壓）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計(jì)算：（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（1）原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（2）石墨和金剛石相比，
 
能量高，
 
更穩(wěn)定．
（3）推測(cè)石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，
 
放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在金屬活動(dòng)順序表中，鉀（K）排在鈉的前面，請(qǐng)預(yù)測(cè)鉀單質(zhì)可能與下列哪類（非金屬單質(zhì)、某些氧化物、酸、鹽）物質(zhì)反應(yīng)（已知：鉀在化合物中的化合價(jià)為+1價(jià)）．（注：每類寫一種物質(zhì)反應(yīng)即可）
（1）K單質(zhì)與
 
反應(yīng)  化學(xué)方程式：
 

（2）K單質(zhì)與
 
反應(yīng)  化學(xué)方程式：
 

（3）以上預(yù)測(cè)你應(yīng)用了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）若要提高X的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、HClO4、H3PO4、H2SiO3酸性依次增強(qiáng)
B、O2-、Mg2+、Al3+的半徑依次增大
C、Na、Mg、Al還原性依次減弱
D、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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