Question

取50.0mL K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計算：（請寫出計算過程）
（1）原混合溶液中K₂CO₃和K₂SO₄的物質的量濃度．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．12.18g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質量，故碳酸鋇的質量為12.18g-2.33g=9.85g，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鋇、硫酸鋇的物質的量，
（1）根據(jù)守恒計算n（Na₂CO₃）、n（Na₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）根據(jù)碳原子守恒可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃），根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳的體積．

解答： 解：發(fā)生反應有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．12.18g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質量，故n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，故碳酸鋇的質量為12.18g-2.33g=9.85g，故n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
（1）根據(jù)守恒n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.05mol，故c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故c（Na₂SO₄）=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，
答：原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度分別為1mol/L、0.2mol/L；
（2）根據(jù)碳原子守恒可知n（CO₂）=n（（BaCO₃）=0.05mol，故二氧化碳的體積為v（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：二氧化碳的體積為1.12L．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，清楚發(fā)生反應是解題關鍵，注意守恒思想的利用．