Question

元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具．已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：
（1）單質(zhì)硒的熔點范圍可能是

 

．
（2）元素碲的主要化合價可能有

 

．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是

 

（用化學式表示）．
（4）氫硒酸有較強的

 

（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（5）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）．則：b代表

 

，d代表

 

（均寫單質(zhì)名稱）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）氧族元素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（2）同一主族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)表中數(shù)據(jù)變化規(guī)律確定Te元素的主要化合價；
（3）S、Se、Te原子半徑依次增大，與氫氣反應(yīng)越來越難，非金屬性減弱，H-X鍵減弱；
（4）根據(jù)氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價，有較強的還原性，H₂Se易被O₂氧化生成 Se；
（5）根據(jù)氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難且Se和Te分別與氫氣反應(yīng)需要吸收能量，推導出a、b、c、d分別為O₂、S、Se、Te．

解答： 解：（1）氧族元素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以Se的熔點大于S而小于Te，即大于113℃，小于450℃，故答案為：大于113℃，小于450℃；
（2）因硒的化合價有-2，+4，+6，碲的性質(zhì)與硒相似，所以碲的化合價可能有-2，+4，+6，
故答案為：-2，+4，+6；
（3）S、Se、Te原子半徑依次增大，與氫氣反應(yīng)越來越難，非金屬性減弱，H-X鍵減弱，氫化物水溶液的酸性增強，故氫化物水溶液酸性：H₂Te＞H₂Se＞H₂S，
故答案為：H₂Te＞H₂Se＞H₂S；
（4）因氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價，具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化生成Se與水，方程式為：2H₂Se+O₂═2H₂O+2Se↓，
故答案為：還原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓；
（5）氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難且Se和Te分別與氫氣反應(yīng)需要吸收能量，推導出a、b、c、d分別為O₂、S、Se、Te，所以b是硫、d是碲，故答案為：硫；碲．

點評：本題考查了元素周期律的綜合應(yīng)用，明確同一主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性是解本題關(guān)鍵，根據(jù)相同點進行類推，但不能盲目類推，注意方法的靈活運用，題目難度中等．