Question

（1）5molCO₂的質(zhì)量是

 

 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為

 

 L，所含分子數(shù)為

 

，所含O原子數(shù)為

 

．
（2）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是

 

g，能和

 

molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

 

mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 

L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是

 

g/mol； ACl₂的化學(xué)式是

 

．
（4）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃），它們的質(zhì)量

 

，它們所含的分子數(shù)

 

，原子數(shù)

 

，（以上三空填“相等”或“不相等”）它們的體積比（同溫、同壓）是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）利用m=n×M、V=n×Vm、N=n×N_A及二氧化碳分子的構(gòu)成來(lái)分析解答；，則n（O）=4n（H₂SO₄ ），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)目；
（2）硫酸與NaOH按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量；計(jì)算n（H₃PO₄）、n（HCl），再根據(jù)V=nVm計(jì)算HCl的體積；
（3）根據(jù)該二價(jià)金屬氯化物的化學(xué)式計(jì)算出其物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算出ACl₂的摩爾質(zhì)量；根據(jù)計(jì)算結(jié)果推斷A的名稱并寫出ACl₂的化學(xué)式；
（4）根據(jù)m=n?M計(jì)算質(zhì)量，然后作比較；根據(jù)N=n?N_A計(jì)算分子數(shù)，然后作比較；根據(jù)V=n?V_m計(jì)算體積比．

解答： 解：（1）5molCO₂的質(zhì)量為5mol×44g/mol=220g，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為5mol×22.4L/mol=112L，
分子數(shù)為5×6.02×10²³=3.01×10²⁴，氧原子的數(shù)目為5×2×6.02×10²³=6.02×10²⁴，
故答案為：220g；112；3.01×10²⁴；6.02×10²⁴；
（2）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量=0.5mol×98g/mol=49g；
硫酸與NaOH按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量=2×0.5mol=1mol；
每個(gè)H₂SO₄分子含有2個(gè)H原子，則n（H）=2n（H₂SO₄ ）=2×0.5mol=1mol，含有氫元素質(zhì)量相等，則H原子物質(zhì)的量相等，則n（H₃PO₄）=

1

3

×1mol=

1

3

mol，n（HCl）=1mol，V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：49；1；

1

3

；22.4；
（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，該金屬的氯化物的物質(zhì)的量為：0.4mol×

1

2

=0.2mol，則ACl₂的摩爾質(zhì)量為：

19g

0.2mol

=95g/mol，A的相對(duì)原子量為：95-71=24，A為Mg，ACl₂的化學(xué)式為MgCl₂，
故答案為：95；MgCl₂；
（4）根據(jù)m=n?M可知，0.3molO₂與0.2molO₃的質(zhì)量都為9.6g，故兩者的質(zhì)量相等，
根據(jù)N=n?N_A可知，0.3molO₂與0.2molO₃所含的分子數(shù)分別為0.3N_A，0.2N_A，則分子數(shù)不等，
0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃），原子數(shù)都是0.6mol，
根據(jù)V=n?V_m可知，同溫同壓的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積之為3：2，
故答案為：相等；不相等；相等；3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積的關(guān)系即可解答，難度不大．