Question

19．如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鐵片為負極，其電極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）銅片上的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，其發(fā)生的反應的類型是還原反應．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導線中通過了0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少16.8克．

Answer 1

分析 該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，導致負極上金屬逐漸減少，正極上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)得失電子數(shù)相等作計算．

解答 解：（1）該原電池中，鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，鐵失電子變成離子進入溶液，所以鐵片逐漸溶解，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：負；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）銅作正極，發(fā)生還原反應，銅電極上，氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生，
故答案為：有大量氣泡產(chǎn)生；還原；
（3）根據(jù)負極反應 Fe-2e-=Fe²⁺，當通過0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少0.3mol，質(zhì)量減小16.8g，
故答案為：16.8．

點評 本題考查了原電池電極上的反應現(xiàn)象及電極反應式的書寫，寫電極反應式時要注意電解質(zhì)溶液的成分，根據(jù)兩電極得失電子數(shù)相等作計算．