Question

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 100g質量分數(shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4N_A
• B． 標況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為1.5×10^-3N_A
• C． 常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8 N_A
• D． 同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1N_A

Answer 1

分析 A、濃硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子；
B、氯氣和水的反應為可逆反應；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂；
D、溫度不明確，水的離子積的數(shù)值無法確定．

解答 解：A、濃硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于4N_A個，故A錯誤；
B、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于1.5×10^-3N_A，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂，故5.6g混合物中含有的CH₂的物質的量為n=$\frac{5.6g}{14g/mol}$=0.4mol，故含0.8mol氫原子即0.8N_A個，故C正確；
D、溫度不明確，水的離子積的數(shù)值無法確定，故pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度不一定是0.1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．