16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法，正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵的形成需釋放能量
B．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

分析 A、原子的能量比分子的能量高；
B、化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、電能或光能等�?br />C、物理變化也可以伴隨著能量的變化；
D、反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無必然的聯(lián)系．

解答 解：A、原子的能量比分子的能量高，故形成化學(xué)鍵要放出能量，故A正確；
B、化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、電能或光能等，故不一定轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；
C、物理變化也可以伴隨著能量的變化，如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水為物理變化，但要放熱，故伴隨著能量變化的不一定是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無必然的聯(lián)系，即需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了能量的轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件的關(guān)系，應(yīng)注意的是需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的．下列說法正確的是（　　）
A．含X的鹽溶液一定顯酸性B．Y的氫化物只有一種
C．W的單質(zhì)存在同素異形體D．Z的氧化物排放不會(huì)造成環(huán)境污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑．脫水性
（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加．吸水性
（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生．酸性
（4）銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生．強(qiáng)氧化性和酸性
（5）濃硫酸可用鐵制或鋁制的容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸．強(qiáng)氧化性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，根據(jù)元素周期表元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）1～20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素與水反應(yīng)生成的化合物為KOH．
（2）寫出電子數(shù)為18的四種不同形式的微粒（原子、離子、雙原子分子各一種）Ar、K+和HCl．
（3）寫出原子序數(shù)為16的元素陰離子的核外電子排布示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．KB．NaC．CsD．Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列微粒的符號(hào)及結(jié)構(gòu)示意圖（1-20號(hào)元素）
（1）原子核內(nèi)有5個(gè)質(zhì)子的原子B、
（2）核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽離子Mg2+、
（3）核外有18個(gè)電子的二價(jià)陰離子S2-、
（4）N為最外層，N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等的原子Ca、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列各項(xiàng)決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分：①質(zhì)子數(shù)，②中子數(shù)，③原子的最外層電子數(shù)．（以下各項(xiàng)選擇序號(hào)填空）
（1）元素的種類取決于①；
（2）原子的質(zhì)量數(shù)主要由①②決定；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由③決定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8 NA
D．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程中有一步向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液，將廢液中的I2 還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O═2I-+SO42-+2H+；
（2）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，在硫酸酸性條件下被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車．這時(shí)酒精被氧化為醋酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案