Question

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是

 

，B是

 

．
（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）25℃時，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

 

（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

 

．
（5）在一定體積的0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)），
①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鈉；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；
B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉．
（2）鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（3）根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒計算c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）；
（4）根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)確定離子濃度關(guān)系；
（5）混合溶液的pH=11，溶液顯堿性，則堿過量，結(jié)合

n(OH-)-n(H+)

V酸+V堿

=0.001計算．

解答： 解：有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)），
①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鈉；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；
B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉．
（1）通過以上分析知，A是CH₃COONa、B是NH₄Cl，故答案為：CH₃COONa；NH₄Cl；
（2）C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）根據(jù)溶液中電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），根據(jù)溶液中物料守恒得 c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
將兩個等式相減得c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）=10 ^a-14，故答案為：10 ^a-14；
（4）根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導(dǎo)致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（5）混合溶液的pH=11，溶液顯堿性，則堿過量，過量c（OH^-）=0.001mol/L，由C的體積為x，鹽酸的體積為y，由

n(OH-)-n(H+)

V酸+V堿

=0.001可知，

0.005×2×x-0.00125×y

x+y

=0.001，解得x：y=1：4，故答案為：1：4．

點評：本題以化合物的推斷為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算、離子濃度大小的比較等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是推斷化合物的關(guān)鍵，本題的難點是判斷溶液中離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來判斷即可，題目難度較大．