已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng):
(1)CH3CHO+CH3CHO
OH-
-H2O
CH3CH=CHCHO
(2)+CO
AlCl3,HCl

下列有機(jī)化合物A~H有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中,化合物D的分子式為C10H10O,其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;F的分子式為C10H8O,且所有碳原子在同一平面上.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
;I
 

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
;反應(yīng)②的條件為
 
.化合物F的核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示有
 
個(gè)峰.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)
 
.反應(yīng)③
 

(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的有6種(一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵):①屬于酚類;②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán);③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基.其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2,請(qǐng)寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
、
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:在氯化鋁、氯化氫和加熱條件下,A和一氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B中含有醛基,堿性條件下,B和乙醛反應(yīng)生成C,C脫水生成D,化合物D的分子式為C10H10O,且D中含有-CH=CH-CHO,其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,結(jié)合D的分子式可知還含有一個(gè)甲基,且和-CH=CH-CHO處于相對(duì)位置,所以A是,B是,C為:,D為,D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,D與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),酸化得到H為,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物I為,F(xiàn)的分子式為C10H8O,由E與F分子式可知,F(xiàn)比D少2個(gè)Br原子,且F分子中所有碳原子在同一平面上,應(yīng)是E在強(qiáng)堿的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為,
據(jù)此解答.
解答: 解:在氯化鋁、氯化氫和加熱條件下,A和一氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B中含有醛基,堿性條件下,B和乙醛反應(yīng)生成C,C脫水生成D,化合物D的分子式為C10H10O,且D中含有-CH=CH-CHO,其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,結(jié)合D的分子式可知還含有一個(gè)甲基,且和-CH=CH-CHO處于相對(duì)位置,所以A是,B是,C為:,D為,D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,D與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),酸化得到H為,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物I為,F(xiàn)的分子式為C10H8O,由E與F分子式可知,F(xiàn)比D少2個(gè)Br原子,且F分子中所有碳原子在同一平面上,應(yīng)是E在強(qiáng)堿的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為,
(1)由上述分析,A為;I為,故答案為:;;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為:加成反應(yīng);反應(yīng)②的條件為:強(qiáng)堿的醇溶液、加熱,化合物F為,分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示有4個(gè)峰,故答案為:加成反應(yīng);強(qiáng)堿的醇溶液、加熱;4;
(3)CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)方程式為:CH3CHO+3HCHO
OH-
(HOCH23CCHO;反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程為:,
故答案為:CH3CHO+3HCHO
OH-
(HOCH23CCHO;
(4)化合物D()有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的有6種(一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵):①屬于酚類;②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán);③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基,其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2,改變烴基的結(jié)構(gòu),可以得到其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、,
故答案為:、、
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的推斷,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用,明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答,注意醛醛加成反應(yīng)時(shí)官能團(tuán)的變化,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,下列敘述正確的是(  )
A、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
B、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小
C、向0.0008 mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液,則CrO42-完全沉淀
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液,則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途,如圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程:

(1)混合①使用冰水的目的是
 
;
(2)操作Ⅱ和Ⅲ的名稱是
 
,
 
;
(3)混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(4)用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì),加入適量的試劑
 
(填化學(xué)式)后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì),控制溶液的PH約為8.0的目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)  H2S(g)+
3
2
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1 2H2S(g)+SO2(g)=
3
2
S2(g)+2H2O(g)△H2 H2S(g)+
1
2
O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3 2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為(  )
A、△H4=
2
3
(3△H3-△H2-△H1
B、△H4=
2
3
(△H1-3△H3+△H2
C、△H4=
3
2
(△H1-3△H3+△H2
D、△H4=
3
2
(△H1-△H2-3△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰;C與E同主族;A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè); F元素的原子在周期表中半徑最;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅
(1)E的名稱為
 
;D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式:
 
.FAB分子的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎,由大到小?div id="yxqfxw5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成z則Z中的化學(xué)鍵類型為
 

(3)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為
 

(4)一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng),并收集0.25mol 氣體,則固體物質(zhì)的組成為(寫清成分和物質(zhì)的量)
 

(5)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):3F2(g)+B2(g)?2BF3(g),若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是
 
(填序號(hào)).
A.平衡不發(fā)生移動(dòng)
B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C.BF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D.正逆反應(yīng)速率都增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體,相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子中只含碳、氫、氧元素,其中氧的含量為23.5%.實(shí)驗(yàn)表明:化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物,4種化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng):

回答下列問題
(1)A物質(zhì)的分子式
 
.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
.D分子中官能團(tuán)的名稱
 

(2)按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型
①E和G:
 
,反應(yīng)類型
 

②I和濃溴水:
 

(3)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種.寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個(gè)支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①遇FeCl3顯紫色,②可發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題,
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H<0;若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣,平衡
 
移動(dòng)(填“向左”或“向右”)
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1
 
K2;反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v
 

v(填“>”“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:
 
(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,則c(NH4+)=c(Cl-)請(qǐng)寫出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
,并用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)為
 

(3)若在某濃度的氯化鋇溶液VmL中,加入一定體積、物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L的稀硫酸時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH=3.試求:
①加入稀硫酸的體積
 
 (用含V的計(jì)算式表示,設(shè)溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì));
②原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)).
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象.
(1)A是
 
,B是
 

(2)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式
 

(3)25℃時(shí),0.1mol?L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
 
(用含有a的關(guān)系式表示).
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="4nno360" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(5)在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時(shí),混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì),不能按    (“-→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng)abc
AAl2O3NaAlO2Al(OH)3
BAlCl3Al(OH)3NaAlO2
CAlAl(OH)3Al2O3
DMgCl2Mg(OH)2MgO
A、AB、BC、CD、D

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