Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀�合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅
（1）E的名稱為

 

；D的最高價氧化物的水化物的電子式：

 

．FAB分子的結構式為

 

．
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到�。�

 

；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成z則Z中的化學鍵類型為

 

．
（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為

 

．
（4）一定量的D₂C₂與AC₂反應后的固體物質，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集0.25mol 氣體，則固體物質的組成為（寫清成分和物質的量）

 

．
（5）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3F₂（g）+B₂（g）?2BF₃（g），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是

 

（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動
B．反應物的轉化率減小
C．BF3的質量分數(shù)增加
D．正逆反應速率都增大．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應為H元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應化合物的結構和性質解答該題．

解答： 解：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應為H元素，
（1）E為S元素，鈉的最高價氧化物對應的水化物NaOH的電子式為，HCN分子的結構式為H-C≡N，
故答案為：硫；；H-C≡N；
（2）A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為H₂O＞NH₃＞CH₄，B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z為NH₄NO₃，為離子化合物，含有離子鍵、極性鍵，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；離子鍵、極性鍵；
（3）C、D、E、F四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體，兩種化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂0，
反應后的固體物質，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol氣體，
設反應后Na₂CO₃、Na₂O₂的物質的量分別為x、y，
則

2x+2y=0.8 x+ y 2 =0.25

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
即該固體物質的組成為0.1molNa₂CO₃和0.3molNa₂O₂，
故答案為：0.1molNa₂CO₃，0.3molNa₂O₂；  
（5）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3F₂（g）+B₂（g）?2BF₃（g），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，相當于增大體系的壓強，
A．增大壓強平衡正向移動，故A錯誤；
B．平衡正向移動，反應物的轉化率增大，故B錯誤；
C．平衡正向移動，BF₃的質量分數(shù)增加，故C正確；
D．增大壓強，正逆反應速率都增大，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律，過氧化鈉的性質是解答本題的突破口，并熟悉利用化學反應方程式的計算來解答，難度較大．