20．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
D．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

分析 對于化學反應，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應速率，結合選項中所給信息解答該題．

解答 解：A．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故A錯誤；
B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，故B錯誤；
C．減小壓強，活化分子百分數(shù)不變，但是壓強減小，反應速率減小，故C正確；
D．升高溫度對反應速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應速率都增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學實驗基本操作中正確的是（　　）
A．加熱灼燒海帶時要在蒸發(fā)皿中進行
B．蒸餾時，水從冷凝管上部通入，從下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液一定含有Cl-
D．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知下列三個反應可以進行：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2．下列結論正確的是（　　）
A．還原性：X-＞Y-
B．在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的還原性最強
C．氧化性：Z2＞W(wǎng)2
D．反應2Z-+Y2=2Y-+Z2可以發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤砝碼和物品位置顛倒，實際稱量的碳酸鈉晶體質量為21.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實驗次數(shù)　		起始溫
度t1℃		終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1
（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應關系如圖：

（1）寫出W物質的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑．
（3）將過量的X通入某種物質的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）4g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．
（5）在200mL 1.5mol•L-1 NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L X氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）Y是一種難溶物質，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33．將0.01mol Y投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為3.02×10-2mol/L（體積變化忽略不計，結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W 的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）N元素在周期表中的位置為第三周期VIA族；Y的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）
（2）X、Z 形成的含18電子的化合物的電子式為
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對下列物質分類全部正確的是（　�。�
①食鹽水    
②NaOH     
③鹽酸  
④液態(tài)氧   
⑤蔗糖     
⑥KClO3．
A．純凈物②③⑥B．混合物①③④C．電解質②⑥D．非電解質④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在密閉容器中充入4mol X，當反應4X（g）?3Y（g）+Z（g）達到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質的量是（　�。�
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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