10．下列化學實驗基本操作中正確的是（　�。�
A．加熱灼燒海帶時要在蒸發(fā)皿中進行
B．蒸餾時，水從冷凝管上部通入，從下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液一定含有Cl-
D．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出

分析 A．物質(zhì)的灼燒應(yīng)放在坩堝中；
B．為充分冷卻，應(yīng)使冷凝管充滿冷水；
C．能和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Ag+、SO42-、CO32-等；
D．下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出．

解答 解：A．物質(zhì)的灼燒應(yīng)放在坩堝中，不能放在蒸發(fā)皿中灼燒，故A錯誤；
B．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，故B錯誤；
C．能和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Ag+、SO42-、CO32-等，所以向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原來溶液中含有Cl-，故C錯誤；
D．四氯化碳的密度比水大，從下口倒出，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純以及物質(zhì)的稱量檢驗等基本實驗操作，側(cè)重于考查學生的實驗?zāi)芰�，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及操作要點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2．   
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（4）平衡時物質(zhì)C的體積分數(shù)是20%．
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
③熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）  K2
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2        B．Na2CO3       C．CaCl2         D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0，△S＜0，故體系的△G=△H-T•△S＞0，所以該設(shè)想不能實現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應(yīng)方程式為2CO+2NO=2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，2SO2+O2?2SO3
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反應(yīng)方向
（1）0.06000.4002.000
（2）0.09600.3000.500
（3）0.08620.2631.020
試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向：
體系（1）逆方向進行；
體系（2）正方向進行；
體系（3）反應(yīng)已達平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．

①石灰乳參與反應(yīng)的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖2．
導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
②過濾，用少量水洗滌2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；（實驗操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈）
④用少量C2H5OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．其中制備NaClO2的工業(yè)流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)器I中反應(yīng)的氧化劑是NaClO3．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，請簡要說明理由H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反應(yīng)后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如圖：

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過Fe（OH）3與NaCIO和NaOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全．設(shè)溶液2中Cu2+的濃度為3.0mol•L-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.3≤pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢
D．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

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