Question

9．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)水的離子積Kw=1.0×10^-14
• B． b點(diǎn)：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． c點(diǎn)：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• D． d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃•H₂O電離吸熱

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)為氨水，常溫下氨水中水的離子積為1.0×10^-14；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．c點(diǎn)pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D．根據(jù)d點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多分析．

解答 解：A．溶液酸堿性不影響水的離子積，則a點(diǎn)水的離子積Kw=1.0×10^-14，故A正確；
B．b點(diǎn)呈酸性，溶液中一定滿足電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．c點(diǎn)pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），即c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H^-）=c（OH^-），故C正確；
D．d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．