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1．某有機物A遇FeCl3溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應，經測定，A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結構，則A的結構式的數目為（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液顯紫色，說明是酚，苯環(huán)上直接連接一個-OH，有二取代苯結構，1molA最多能與3molNaOH反應，則另一個取代基為-OOCCH3，與-OH的相對位置為鄰、間、對三種．

解答 解：分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液顯紫色，說明是酚，苯環(huán)上直接連接一個-OH，該有機物有二取代苯結構，1molA最多能與3molNaOH反應，則另一個取代基為-OOCCH3，與-OH的相對位置為鄰、間、對三種，
故選B．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，難度中等，掌握酚和酯的性質是解題的關鍵，注意位置異構的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．則下列說法正確的是（　�。�
A．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵
B．稀硝酸的物質的量濃度為1.0 mol•L-1
C．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16 g CH4與18 g NH4+所含的質子數均為10NA
B．將15.6 g Na2O2投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數為0.4NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數一定大于0.1NA
D．2 mol NO和1 mol O2混合，所得氣體的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a點水的離子積Kw=1.0×10-14
B．b點：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全復原的是（　�。�
A．NaOH（NaOH）B．CuCl2（CuO）C．NaCl（HCl）D．CuSO4（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據價電子互斥理論推測PCl3的空間構型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中已
知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵晶胞結構與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關膠體與溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．都是混合物B．膠體比溶液更隱定
C．都屬于分散系D．用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序數：X＞W＞Z＞Y
D．Z、Y的單質均可與H2反應，且反應的劇烈程度：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中常用的銀電量計結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++e-=Ag
B．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋．若沒有收集網袋，測量結果會偏高
C．已知每摩爾電子的電量為965 00 C，若稱量電解前后鉑坩堝的質量變化值為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
D．若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的粗銅電極相連

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