1950年被丹麥的科學(xué)家延斯·斯科（Jens Skou）發(fā)現(xiàn)，鈉鉀泵可以將細(xì)胞外相對(duì)細(xì)胞內(nèi)較低濃度的鉀離子送進(jìn)細(xì)胞，并將細(xì)胞內(nèi)相對(duì)細(xì)胞外較低濃度的鈉離子送出細(xì)胞。經(jīng)由以具放射性的鈉、鉀離子標(biāo)定，可以發(fā)現(xiàn)鈉、鉀離子都會(huì)經(jīng)過(guò)這個(gè)通道，鈉、鉀離子的濃度在細(xì)胞膜兩側(cè)也都是相互依賴的，所以顯示了鈉、鉀離子都可以經(jīng)過(guò)這個(gè)載體運(yùn)輸。目前已知鈉鉀泵需消耗ATP，并可以將三個(gè)鈉離子送出細(xì)胞，同時(shí)將兩個(gè)鉀離子送進(jìn)細(xì)胞。下列關(guān)于鈉、鉀的說(shuō)法正確的是

A．單質(zhì)鈉的原子半徑比鉀的原子半徑大

B．Na+和K+常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期第ⅠA元素

D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)

D

【解析】

試題解析：A、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑比鉀的原子半徑小，故A錯(cuò)誤；B、Na+和K+具有氧化性，但氧化性很弱；一般不用作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、鉀是第四周期元素，屬于長(zhǎng)周期元素，故C錯(cuò)誤；D、合金熔點(diǎn)低于各成分，鈉和鉀的合金呈液態(tài)，常做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故D正確.

考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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能用溴水鑒別的是

A．甲烷、乙烯 B．甲烷、乙烷

C．NaCl溶液、KCl溶液 D．MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省協(xié)作體高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開(kāi)始溶解，Cu不溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4

D．用pH試紙檢驗(yàn)，若常溫下pH=7，則固體M一定是Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na+、Al3+、SO42－ D．Mg2+、Fe2+、NO3－、I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr 500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、 、 。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 。步驟Ⅳ的目的是 。

（3）制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：

①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。

②若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

B．將0.1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

（2）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說(shuō)明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A．該有機(jī)物屬于芳香烴

B．該有機(jī)物苯環(huán)上一氯代物有6種

C．該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、消去反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與3 mol Br2、5 mol H2反應(yīng)

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