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室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na+、Al3+、SO42－ D．Mg2+、Fe2+、NO3－、I－

D

【解析】

試題解析：A、強酸性條件下可以共存，故A錯誤；B、強堿性條件系可以共存，故B錯誤；C、強酸性條件下可以共存，故C錯誤；D、強酸性和強堿性溶液中都不能共存，故D正確。

考點：離子共存

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關物質用途的說法正確的是

A．二氧化硅可用作半導體材料 B．明礬可用于水的殺菌消毒

C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．硅可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高三上學期期末聯考理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A．大量吃加碘食鹽可以防止131I的輻射

B．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現"碳"的循環(huán)利用

D．為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在學習中，我們經常應用類推法。下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是

AA

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1950年被丹麥的科學家延斯·斯科（Jens Skou）發(fā)現，鈉鉀泵可以將細胞外相對細胞內較低濃度的鉀離子送進細胞，并將細胞內相對細胞外較低濃度的鈉離子送出細胞。經由以具放射性的鈉、鉀離子標定，可以發(fā)現鈉、鉀離子都會經過這個通道，鈉、鉀離子的濃度在細胞膜兩側也都是相互依賴的，所以顯示了鈉、鉀離子都可以經過這個載體運輸。目前已知鈉鉀泵需消耗ATP，并可以將三個鈉離子送出細胞，同時將兩個鉀離子送進細胞。下列關于鈉、鉀的說法正確的是

A．單質鈉的原子半徑比鉀的原子半徑大

B．Na+和K+常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期第ⅠA元素

D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價為-1價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。

寫出該電池放電時負極的電極反應式： 。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。

已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98.6 kJ·mol—1

寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應生成N2和H2O的熱化學方程式 。

（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是____ _____（選填編號）。

A．v正（H2O) = v逆（H2)

B．容器中氣體的壓強不再發(fā)生改變

C．H2O的體積分數不再改變

D．容器中CO2和H2的物質的量之比不再發(fā)生改變

E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

（5）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO2和0.4mol 的H2,反應中c(H2O)的變化情況如圖所示

T1時反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達到平衡。在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢的曲線。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．126C 、136C、146C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在。146C為放射性核素，可用于同位素示蹤

B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率

C．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識

D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則生成沉淀后的體系中c(Ag＋)為

A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L

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