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下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

D

【解析】

試題解析：A．相同溫度下，同種弱酸的電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化，所以K1=K2=K3，故A錯誤；B．室溫時，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進水解，=，二者都為常數(shù)，只受溫度的影響，故B錯誤；C．由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強，水解程度越小，溶液的PH越小，則其pH：NaX＞NaY＞NaZ，故C錯誤；D．弱酸的電離度越大，酸越強，則電離常數(shù)越大，所以在相同溫度下，K5＞K4＞K3，故D正確．

考點：電離平衡；鹽類的水解

練習冊系列答案
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室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-

B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO—

C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-

D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的電子式是

C．次氯酸的結構式為H－Cl－O

D．O2－離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省協(xié)作體高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開始溶解，Cu不溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C．若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體(標準狀況)，則b = 0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則

b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為 （用離子方程式表示）。

（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨 溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是 。

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實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是

A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4

D．用pH試紙檢驗，若常溫下pH=7，則固體M一定是Na2SO4

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室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na+、Al3+、SO42－ D．Mg2+、Fe2+、NO3－、I－

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3

B．將0.1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是

A．CO32－、NO3－ B．NO3－

C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na＋

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