室溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.Ba(NO3)2 溶液中:SO2、Na+、NH4+、CH3COO-

B.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Ba2+、C1-、HCO—

C.FeCl2溶液中:H2O2、Mg2+、H+、Cl-

D.含苯酚的水溶液中用::Al3+、NH4+、Br-、SO42-

D

【解析】

試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。A、在硝酸鋇溶液中通入SO2會(huì)被硝酸根氧化生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L,即溶液顯堿性,則Ba2+與HCO—在堿性溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、雙氧水能氧化氯化亞鐵,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D、含苯酚的水溶液顯酸性,Al3+、NH4+、Br-、SO42-可以大量共存,D正確,答案選D。

考點(diǎn):考查離子共存的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
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某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣,下列方法不能達(dá)到目的的是

A.Cu和稀硝酸反應(yīng) B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)

C.Fe和稀硫酸反應(yīng) D.A1和NaOH溶液反應(yīng)

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下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液作用,又能跟鹽酸反應(yīng)的是

A.NaHCO3 B.Al2O3 C.NaHSO4 D.AlCl3

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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A、硫氰化鉀溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C、氫氧化鈉溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D、碳酸鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省江南十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃在25 ml、C1 mol/L的一元弱酸(HA)中,加人們v2 mL、0.1mol/L的一元強(qiáng)堿 (BOH)。下列有關(guān)判斷十定正確的是

A.當(dāng)25Cl=0.1V2時(shí),c(A—)>c(B—) B.當(dāng)pH>7時(shí),c(A—)>c(OH—)。

C.當(dāng)pH=7,且V2=25 時(shí),C1>0.1 D.當(dāng)pH<7 時(shí),c(B+)>c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙、丙三種元素均位于第三周期,其原子序數(shù)逐漸增大,甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿,乙是地殼中含量最多的金屬元素,丙是本周期中原子半徑最小的元素。下列說法不正確的是

A.甲是第IA元素,丙是第VIIA元素

B.甲、丙形成的化合物是離子化合物

C.乙的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物

D.丙是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A.二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料 B.明礬可用于水的殺菌消毒

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D.硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源:2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)一一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)從有機(jī)物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1molF與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀。分析并回答問題:

(1)A中含有的官能團(tuán)為氯原子(-Cl)和 、 ;

(2)指出反應(yīng)類型:A→B、C、D ; H→I ;

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①C→F: ;

②E→H: ;

(4)與E含有相同官能團(tuán)的某有機(jī)物甲(C4H8O3)有多種同分異構(gòu)體,在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基,且水解產(chǎn)物不存在兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上的同分異構(gòu)體有 種。

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下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

HX

HY

HZ

濃度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液,濃度越低,電離度越大,且K1>K2>K3=0.01

B.室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則c(Z-)/ [c(HZ)? c(OH-)]的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大

C.等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-)

D.在相同溫度下,K5>K4>K3

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