實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)指出 是氧化劑， _是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水 中的溶解度則很大），其作用是 。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒(méi)有水解
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)“水”的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可溶解Au、Pt

C．氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)

D．往新制備的氯水中和SO2的水溶液中分別滴入石蕊試液時(shí)的現(xiàn)象不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（3）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)．
（4）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質(zhì)按一定比例混合，在如圖裝置中進(jìn)行酯化反應(yīng)，則經(jīng)分液分離出的酯類物質(zhì)理論上有4種．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到了反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
⑤反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置．
①A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②反應(yīng)后，B 試管中品紅溶液的現(xiàn)象為褪色；C試管中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）加熱前，通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L-1硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
①為更好地測(cè)定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是液體分層，上層呈無(wú)色，下層呈紅色．
②分析實(shí)驗(yàn)A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是催化劑、吸水劑；實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)C對(duì)照，你又能得出的結(jié)論是對(duì)該反應(yīng)起催化作用的實(shí)際上為H+．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，容易分層．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案